题目内容
向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C.滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
塑料盆 B.
紫砂壶 C.
木铲 D.
铁锅 抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。
（1）仪器A的名称是_____
（2）步骤2搅拌的目的是_____
（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____
a、过氧乙酸属于氧化物
b、过氧乙酸的相对分子质量为76
c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8
d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数
（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例
和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。
反应物比例 | 反应时间 | |||||
0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | ||
2：1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% | |
1：1 | 10.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% | |
1：2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% |
（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。
（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。
（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；
②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。
（实验反思）
①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；
②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。
