题目内容
取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据氧化铜的质量和反应的化学方程式求出生成的硫酸铜的质量；
（2）根据氧化铜的质量和反应的化学方程式求出稀硫酸中溶质的质量，进而求质量分数．
（2）根据氧化铜的质量和反应的化学方程式求出稀硫酸中溶质的质量，进而求质量分数．
解答：解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
8g y x
=
=
x=16g，y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数：
×100%=9.8%．
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
8g y x
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| y |
| 160 |
| x |
x=16g，y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数：
| 9.8g |
| 100g |
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的基本计算，注意计算过程要规范．
练习册系列答案
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