Question

【题目】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I.探究酸和碱能否发生反应：

方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴L几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸。观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9.乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_________ （填“小于”或“小于或等于”），才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：

丙同学对探究l中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】（1） Na2S04; （2）Na2S04和___________________。

【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案l	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲 同学实验后的无色溶液	_______	猜想(2)成立
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	_______

【实验反思】为了验证猜想（2)成立，你认为还可以选择的药品是___________ (填字母序号）

A. BaCl2溶液 B.Cu C.Fe203

Answer 1

【答案】 .红； 小于或等于； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2SO4（或硫酸）； 锌粒逐渐减少，有气泡产生； 开始无明显现象，过一会儿溶液由无色变为红色 C

【解析】I.探究酸和碱能否发生反应：方案l：甲向盛有少量NaOH溶液的试管中滴L几滴无色酚酞试液，振荡，酚酞遇碱变红，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。观察到溶液由红色变成无色。结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，pH＞7溶液呈碱性，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，发现溶液pH减小了，碱性减弱。结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：同意甲的结论，对乙的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7才能证明酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：丙对探究l中甲实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（1） Na2S04；（2）Na2S04和H2SO4（或硫酸），硫酸过量，酚酞遇酸不变色。【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案l	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有气泡产生，锌粒与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。	猜想(2)成立
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会儿溶液由无色变为红色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，后NaOH溶液过量。

【实验反思】为了验证猜想（2)成立，还可以选择的药品是Fe203，Fe203 与硫酸反应生成硫酸铁和水。

点睛∶这是一道实验探究题，酚酞遇碱变蓝，遇酸不变色。在探究酸和碱发生反应时，要充分考虑到是把酸滴加到碱中，还是把碱滴加到酸中，并考虑到过量的问题。