题目内容
【题目】已知4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是
A. O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B. 该反应属于置换反应
C. X属于空气污染物之一
D. 该反应中硫元素的化合价升高
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；
A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；
B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；
D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；
故选：B。
【题目】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_____。
探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO |
|
|
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
_____ | _____ | _____ |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____。
