题目内容
【题目】如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是
甲 | 乙 | 丙 | |
① | 盐酸 | Na2CO3溶液 | Ca（OH）2溶液 |
② | 盐酸 | K2CO3溶液 | CaCl2溶液 |
③ | 盐酸 | K2CO3溶液 | Ba（OH）2溶液 |
④ | 盐酸 | Na2CO3溶液 | BaCl2溶液 |
（ ）
A.①②
B.③④
C.①③
D.①②③④
【答案】C
【解析】解：①若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀，且盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，能够满足图中的实验现象，故①正确；②若甲为盐酸，乙为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀，且盐酸和氯化钙不反应，不能够满足题干的条件，故②不正确；③若甲为盐酸，乙为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀，且盐酸和氢氧化钡溶液反应没有明显现象，所以能够满足图中的实验现象，故③正确；④若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀，且盐酸和氯化钡溶液不反应，不能够满足题干的条件，故④不正确；经以上分析可以知道①③正确故选C．
名校课堂系列答案【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号． 
意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， | \ |
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有生成（填化学式） |
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng（n＜b） | 铜（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 | Fe、Cu共存时优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（2）实验结论：小丽的假设（选填“成立”或“不成立”），理由是；
（3）思考与交流： ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： ． 并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：； ．
【题目】如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答： 
（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是 ， 溶质质量分数最大的溶液是 ．
（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至℃．
（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3g．
（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 30 | 60 | 90 |
溶解度/g | 35.7 | 36.3 | 37.3 | 39.0 |
25℃时，将含KNO3 ， NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是 ．
【题目】下表为KCl、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，如图为它们的溶解度曲线． 
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 42.6 | 45.5 | 51.1 |
NaCl | 36.0 | 36.3 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110.0 | 169.0 | |
（1）30℃时，KCl的溶解度为 ．
（2）如图中表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃时，向45.8g KNO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）要将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液适宜的方法是 ．