题目内容
【题目】人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号）。
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。
（1）下图是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；
写出有铁生成的化学方程式 。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。
②该装置有何不妥？ 。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
【答案】I：B ；II：（1）产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O(3)没有进行尾气处理；
（3）解 ：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X
赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g
设350t氧化铁能生成生铁的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
350g x×（1-4%）
160:350g=112:x×(1-4%)
x＝255．2g
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克
【解析】
试题分析：I:氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素的化合物，氧化铁和氧化铝为氧化物，故选B；II（1）焦炭的作用是燃烧时提供能量，同时产生还原剂一氧化碳；有铁产生的反应是高炉炼铁，化学方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2，（2）玻璃管中的红棕色粉末会逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理，扩散到空气中会污染环境，因为一氧化碳有毒。（3）首先计算出氧化铁的质量，然后利用化学方程式进行计算即可。
【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；
【查阅资料】
碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品溶于水，加入 ； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 |
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ； | 证明猜想Ⅱ成立。 |
