题目内容
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 ；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、 ．
【答案】分析：（1）电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐；（2）根据物质的溶解性考虑；再根据NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-能与白色沉淀反应考虑；（3）利用刚鉴别出来的硫酸氢钠与剩余物质反应呈现的现象不同，再结合方程式的写法考虑．
解答：解：（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐；
（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠；（3）NaHSO4与Na2CO3反应物是NaHSO4和Na2CO3，生成物是Na2SO4、CO2和H2O，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；BaCl2与NaHSO4反应的反应物是BaCl2和NaHSO4生成物是BaSO4、NaCl和HCl，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号．
故答案为：（1）C；（2）BaCO3； NaHSO4；（3）2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O；BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
点评：解答本题关键是要知道酸、碱、盐的组成，鉴别物质时相互结合呈现的现象不同，就能鉴别开，方程式的写法：一写二配三注明四等号．
解答：解：（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐；
（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠；（3）NaHSO4与Na2CO3反应物是NaHSO4和Na2CO3，生成物是Na2SO4、CO2和H2O，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；BaCl2与NaHSO4反应的反应物是BaCl2和NaHSO4生成物是BaSO4、NaCl和HCl，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号．
故答案为：（1）C；（2）BaCO3； NaHSO4；（3）2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O；BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
点评：解答本题关键是要知道酸、碱、盐的组成，鉴别物质时相互结合呈现的现象不同，就能鉴别开，方程式的写法：一写二配三注明四等号．
练习册系列答案
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