题目内容
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来.
(1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于
(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物);
(2)最先检验出来的固体物质是
(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是
(1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于
C
C
(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物);
(2)最先检验出来的固体物质是
BaCO3
BaCO3
,利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4
NaHSO4
;(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是
2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O
、BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl
BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl
.分析:(1)电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐;(2)根据物质的溶解性考虑;再根据NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-能与白色沉淀反应考虑;(3)利用刚鉴别出来的硫酸氢钠与剩余物质反应呈现的现象不同,再结合方程式的写法考虑.
解答:解:(1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中含有金属离子和酸根离子,所以属于盐;
(2)NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀,所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀;由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸,硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,所以有气体放出的是硫酸氢钠;(3)NaHSO4与Na2CO3反应物是NaHSO4和Na2CO3,生成物是Na2SO4、CO2和H2O,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号;BaCl2与NaHSO4反应的反应物是BaCl2和NaHSO4生成物是BaSO4、NaCl和HCl,用观察法配平,硫酸钡后面标上沉淀符号.
故答案为:(1)C;(2)BaCO3; NaHSO4;(3)2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O;BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl.
(2)NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀,所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀;由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸,硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,所以有气体放出的是硫酸氢钠;(3)NaHSO4与Na2CO3反应物是NaHSO4和Na2CO3,生成物是Na2SO4、CO2和H2O,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号;BaCl2与NaHSO4反应的反应物是BaCl2和NaHSO4生成物是BaSO4、NaCl和HCl,用观察法配平,硫酸钡后面标上沉淀符号.
故答案为:(1)C;(2)BaCO3; NaHSO4;(3)2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O;BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl.
点评:解答本题关键是要知道酸、碱、盐的组成,鉴别物质时相互结合呈现的现象不同,就能鉴别开,方程式的写法:一写二配三注明四等号.
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