题目内容
【题目】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_____。
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_____。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ___________________ |
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____。
【答案】C、D 
CaCO3 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，或者原因是：氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
【解析】
（1）A中虽然都能够反应，但是都无明显现象，不能达到目的；
B中溶液都变红色，两者均显碱性，不能达到目的；
C中产生白色沉淀的是氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另一种是氢氧化钠，能达到目的；
D中变浑浊的是氢氧化钙，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，无明显现象的是氢氧化钠，能达到目的；
因此其中能达到实验目的是C、D．
故填：C、D．
（2）在C组实验中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的化学方程式为。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此该现象说明有
生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；固有：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 |
（6）甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
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【题目】归纳总结是学习化学的一种重要方法,下面是某同学总结出的结论,请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示)。
序号 | 错误结论 | 否定实例 |
例: | 常温下金属都是固体 | Hg |
(1) | 含碳元素的化合物都是有机物 | _____________________。 |
(2) | 复分解反应一定都有沉淀生成 | _____________________。 |
(3) | 与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 | _____________________。 |
(4) | 含氧元素的化合物一定是氧化物 | _____________________。 |
(5) | 有单质参加的化学反应一定是置换反应 | _____________________。 |
