题目内容
【题目】以下是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_____。利用装置B还可以制取的气体是_____，化学方程式为_____，该装置的优点是_____。
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按下图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（填序号）。
A将烧杯换成水槽
B导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C将水换成冰水
D先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
（5）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2(装置中药品均足量)，应将水煤气依次通过_____→_____→_____→_____→_____→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。
【答案】酒精灯 AE 2KClO3
2KCl+3O2↑ 过氧化氢溶液进入锥形瓶后，把一部分空气排入集气瓶中 二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时添加液体药品 BCD E F G C D
【解析】
（1）仪器①是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气；发生装置的特点属于固体加热型的A装置；因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，但向上排空气法收集的气体较干燥，故应选择的收集装置是E；
故填：AE；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是：过氧化氢溶液进入锥形瓶后，把一部分空气排入集气瓶中；利用装置B还可以制取的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是可以随时添加液体药品。
故填：过氧化氢溶液进入锥形瓶后，把一部分空气排入集气瓶中；二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以随时添加液体药品；
（4）A将烧杯换成水槽，不影响气泡的产生，不符合题意；
B导管伸入水中位置过深，液体压强较大，气体无法逸出，符合题意；
C将水换成冰水，温度较低，气压变小，气体无法逸出，符合题意；
D先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，气体在导管插入水中之前已经逸出，符合题意。故填：BCD；
（5）要证明水煤气中含有H2、CO，需要先排除水蒸气和二氧化碳的干扰。除二氧化碳用氢氧化钠溶液，除水蒸气用浓硫酸，故先通过E，再通过F，然后利用H2和CO的还原性，通过G，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过C，最后通过D．故实验装置的连接顺序是EFGCD。
故答案为：E；F；G；C；D。
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【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入12.0g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
请回答：
（1）12g样品中生成沉淀________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图___________（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
