Question

实验室制取二氧化碳，将12.5g石灰石样品与50g稀盐酸充分反应收集到4.4g二氧化碳．计算：
（1）参加反应的盐酸溶质质量分数是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用化学反应方程式中二氧化碳的质量计算出反应的氯化氢的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，即可计算碳酸钙的质量分数；
解答：解：设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y              4.4g      
 
解得x=10g，y=7.3g
（1）参加反应的盐酸溶质质量分数是×100%=14.6%
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：（1）参加反应的盐酸溶质质量分数是14.6%；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．