题目内容
【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图,请利用下表回答相关问题。
(1)一个水分子共有________个质子,________个原子核。
(2)我发现如下规律:
①化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易________电子(除H外);第Ⅵ纵行的元素比较容易________电子,都通常达到8个电子的稳定结构。可见元素的化学性质主要决定于原子的________数。
②从原子结构方面看:同一横行的元素的原子具有相同的________数;同一纵行的元素的原子具有相同的________数。
③核电荷数为19的元素的原子最外层上的电子数为________。
【答案】103失去得到最外层电子电子层最外层电子1
【解析】
(1)标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;一个水分子共有3个原子,且一个原子只有一个原子核,所以一个水分子含有3个原子核,又因一个水分子(H2O)中有2个氢原子和1个氧原子,所以一个水分子中含有(2×1)+(1×8)=10个质子;(2)①原子中最外层电子数一般少于4个时,在化学反应中易失去电子;当原子最外层电子数多于4个时,原子在化学反应中易得到电子,元素的化学性质与最外层电子数有关,第一纵行的元素(除H外)最外层电子数为1,所以比较容易失去电子;②根据原子结构示意图分析可知:同一横行的元素具有相同的电子层数;同一纵行的元素具有相同的最外层电子数;③根据元素在元素周期表中的排布规律可知,核电荷数为19的元素应在钠元素的下面,所以其原子最外层上的电子数与钠原子相同,是1。
【题目】氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__,流程中可以循环使用的物质有__(填化学式)。
(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是__。
a.酚酞 b.稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__(不考虑其他杂质参加反应)。
【题目】学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”)。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成,称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中,向其中分5次共加入250g稀硫酸,测得数据记录如下表。
次数 质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
累计加入稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
累计产生气体的质量/g | 0.2 | x | 0.6 | 0.7 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)x=__,该样品中铜的质量为__g。
(2)请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸,产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
(3)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质的质量分数是_____?(精确到0.01)