题目内容
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______．
（2）装置A中发生反应的方程式为______ 2Fe+3CO2
【答案】分析：根据一氧化碳还原氧化铁的步骤、注意事项解答；根据金属与酸反应规律、酸的化学性质及化学方程式进行计算分析解答．
解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是 澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2
（4）一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．
定量分析：（1）反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．
故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2
（4）将尾气点燃或用气球收集
定量分析：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（3）FeCl2、HCl．
（4）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
所以氧化铁的质量为
=16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为
×100%=20%
点评：化学反应前后元素质量守恒，根据铁元素质量守恒可求出氧化铁质量，进而求出铜的质量分数．
解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是 澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2
（4）一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．
定量分析：（1）反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．
故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2
（4）将尾气点燃或用气球收集
定量分析：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（3）FeCl2、HCl．
（4）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
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x 0.4g
= x=11.2g 所以氧化铁的质量为
=16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为×100%=20%点评：化学反应前后元素质量守恒，根据铁元素质量守恒可求出氧化铁质量，进而求出铜的质量分数．
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