Question

（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：                           。
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）                。
（3）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。

Answer 1

（1）固体物质不断溶解或有气体产生或有气泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）
（2）CaCl₂（1分）
（3）3.2g

（1）CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体。
（2）CaCO₃难溶于水，CaCl₂溶于水，故①后所得溶液的溶质为CaCl_2。
（3）解：反应中生成CO₂的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g="4.4g"
设原混合物中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+ 2HCl       CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
100                         44  
x                          4.4g
100/44 = x/4.4g   解得  x = 10g  
原混合物样品中CaCl₂的质量为：
13.2g-10g= 3.2g                 
答：原混合物样品中CaCl₂的质量为3.2g。