题目内容
(6分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:各取5.0g样品(样品中MgCl2、NaCl均匀分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的质量如下表:
请回答下列问题:
(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(1)丙 (2)9.8%
(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9g 解得 x=4.75g
58:117=2.9g:y 解得 y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(5g-4.75g+5.85g)÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%
答:乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%
(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9g 解得 x=4.75g
58:117=2.9g:y 解得 y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(5g-4.75g+5.85g)÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%
答:乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%
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