题目内容

同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
（1）
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有　  　沉淀生成
不同的碱溶液都含有　 　（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质
（2）
用玻璃棒分别蘸取稀　 　和浓　 　于白纸A，B上，片刻．
白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）
同种酸，由于　 　不同，它们性质不完全相同
（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．
实验内容与操作
实验现象
结论
　           　
　                    　
　                 　
 

 
 
 
 
（1）
 
蓝色
  OH﹣
（2）
硫酸硫酸
 
浓度
（3）
 
 
 
分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中
试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象
金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
 

试题分析：（1）NaOH、KOH溶液中都含有氢氧根离子，都能与CuSO4溶液中的铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉定，由此可知不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是因为溶液中都含有氢氧根离子．
（2）浓硫酸具有脱水性，白纸上沾上浓硫酸会变黑，稀硫酸没有脱水性，不会使白纸变黑．浓硫酸和稀硫酸浓度不同，决定了性质不同．
（3）给定物质为一种金属两种盐溶液，可将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中，可观察到试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象，由此可探究三种金属：铝、铜、银的金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag
点评：本题考查碱的化学性质、浓硫酸的脱水性以及金属活动性顺序的实验探究，属中档题目．
练习册系列答案
相关题目
三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验．

（1）①气体a的名称是        ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是            、              ．
②生成白色沉淀的化学方程式是                      ．
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是                      ．
（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是          ，则①是                      ．
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性       （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为  （写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是             ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的          溶液，观察到             ，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有         ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为                     ．
查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是　        　，得出的结论是　                　．
（2）实验二观察到的现象是　       　，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是　    　，得出的结论是　                    　．
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　          　，该反应的化学方程式是　                 　．
化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容．
实验过程
实验现象
实验结论
 

①号试管：固体溶解，产生气泡，放热；
②号试管：　   　．
a、金属活动性：
镁　 　铜（填“＞”或“＜”）
b、涉及到的化学方程式　        　．
（2）

③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．
④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
 
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色．
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则　               　；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入　     　，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入　    　，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；  
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；  
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有　     　（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明　      　（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为　     　；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和　         　生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为　                           　．
我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．
①写出镍与盐酸反应的化学方程式　         　．
②结合所学知识，　  　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
实验步骤
实验现象
实现结论

相同浓度的NiSO4
铁片表面有固体析出，铜片表面　         　．
三种金属活动性由强到弱的顺序为　            　．
 
（3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和　    　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
3.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应
酒精灯加热的作用是_____________________
为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________
根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____。

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