Question

【题目】向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：

（1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。

（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】 6.5g 12.5%

【解析】根据质量守恒定律和题中信息，生成氢气质量是122.5g＋10g－128.8g－3.5g＝0.2g。（1）锌粉中含有金属锌的质量为10g－3.5g＝6.5g。

（2）解：设反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为x

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

161 2

128.8g×x 0.2g

＝ ,x＝12.5%。

答∶（1）锌粉中含有金属锌的质量为6.5g。（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为12.5%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，并正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。