题目内容
【题目】碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）将
通过灼热的碳层，该反应的化学方程式________；此反应体现了具有的化学性质是________（填序号）。
A导热性 B还原性 C氧化性 D可燃性
（2）用下图所示装置研究的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。说明密度大于空气的实验现象是________。该实验还能研究的二氧化碳的性质是________。
（3）林林同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。这个现象说明碳酸具有________性。
（4）CO和的混合气体含氧量为
，将该气体10 g通过足量的灼热的CuO粉末，充分反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，最多得到白色沉淀的质量是________g。
【答案】
C ④先变红，①后变红 
与水反应生成碳酸 不稳定 26
【解析】
（1）CO2通过灼热的碳层反应原理：C＋CO2
2CO；该反应中，碳具有还原性，二氧化碳具有氧化性；
（2）二氧化碳的密度大于空气，装置内④先变红，然后①再变红；该实验还能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，因为②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球并没有发生颜色变化；
（3）棉球由红色变回紫色，说明碳酸不稳定，会分解；
（4）10g混合气体中含氧量为68.8%，则含碳量为100%-68.8%=31.2%，则碳元素质量为10g×31.2%=3.12g，一氧化碳与二氧化碳混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末后，产生的都是二氧化碳气体，该气体中碳元素质量守恒，依然为3.12g，则此时二氧化碳的质量为
=11.44g，
设产生碳酸钙的质量为x，
解之得x=26g
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