题目内容

下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
A．探究分子运动B．探究燃烧的条件C．测定空气里氧气含量D．验证质量守恒定律
D

答案：D
参加反应的锌的质量+参加反应的稀硫酸的质量=反应生成的硫酸锌的质量+生成的氢气的质量，现生成的氢气排入空气中，无法验证质量守恒定律。
练习册系列答案
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铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是 （25）   
           。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26） 。
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为（28） mol。
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式  （29）                          ；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30）  ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和 （31） 。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是 （32） 。

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是 （33）。
（5分）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。       如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
①
取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻
上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体
②
取少量中层液体滴加无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
③
另取少量中层液体进行焰色反应
火焰呈现砖红色
④
取少量黄色固体灼烧
燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味
⑤
向下层白色固体中滴加足量稀盐酸
固体完全溶解，但仅产生少量气泡
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中           （填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验               （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是              ；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：                     。
某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③        。
【查阅资料】 SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】
（1）图中X为        溶液。
（2）由以上实验可知：猜想         （填①、②、③）正确。
【反思与评价】
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价       。
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                      。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是         。
下列实验方案，不能达到预期目的的是（  ）
A．用体温计测量人体的温度B．用测电笔辨别火线和零线
C．用排水集气法收集氧气D．用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
建设“节约型社会”是每一个公民的责任，下面是探究有关节约的问题，请你参考并回答相关问题。
[发现问题]小红发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小明发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？
[搜集证据]（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是铁与        、        同时接触。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月后观察，现象如 下：

由实验可知：铜生锈是铜与水、          、           等物质共同作用的结果。
[得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与___________（填物质名称）有关。
[反思与应用]利用所得结论填空：
（4）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法                           。
（5）请你提出一条延长食品保持期的建议
某化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律的探究。

（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是__________                     
（2）反应后待锥形瓶冷却放到托盘天平上,观察到托盘天平      平衡的（填“是”或“不是”），那么该反应      质量守恒定律(填“符合”或“不符合”) 。某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现锥形瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为                  ；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平      （填平衡或不平衡）；
（3）要使3.1克白磷完全燃烧至少需要氧气      克
（9分）通过下列实验，回答问题：

甲                      乙                        丙

 
    

 
⑴甲实验的化学方程式是          。
⑵乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的化学方程式          ，待冷却后，打开止水夹，观察到的现象是          。
⑶丙实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是          ，这体现了木炭具有          性。
⑷方法感悟：甲实验是通过电解水后，验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成，其依据是          ；乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体，从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量；乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体，其本质区别是   
羿晟斋化学工作室某成员利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称：a______．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①如果选用的制取O2的装置也可用于制取CO2，则该套装置是______．（填字母序号）
②MnO2可以连续反应使用，在该反应中起______作用．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是______．
（4）如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：
______．
（5）实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是：______．
（6）在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，溶于水后呈碱性．反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是______．
②反应结束后，停止加热时必须先______再______．
③干燥NH3时不能选用下列干燥剂中的______．（填序号）
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰．

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