题目内容
【题目】过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂，已知：过氧化钠（Na2O2）能与空气中的H2O或CO2反应升成O2 ， 化学反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
称取实验室放置较长时间的Na2O2样品（样品中不考虑水的存在）12.08g置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体1.28g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、洗涤和干燥等，得到固体4.00g，请回答下列问题；
（1）Na2O2长期暴露在空气中会变质为（填化学式）．如何检验Na2O2已经变质？请补充完整下列检验的实验操作步骤：
实验操作方法 | 现象 | 结论 |
取少量Na2O2样品置于试管中，加入 ． | 若产生气体，将产生的气体通入到 ， 若溶液 | 则说明Na2O2已经变质． |
（2）计算出12.08g上述样品中Na2O2的纯度为（结果精确到0.1%），含有NaOH的质量为g（写出详细计算过程）．
【答案】
（1）Na2CO3,稀盐酸,澄清石灰水,变浑浊
（2）51.7%,1.6
【解析】解：（1）长期暴露在空气中时，过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠和二氧化碳也能直接生成碳酸钠，所以长期暴露在空气中变质生成碳酸钠．
由于实验所取样品是实验室放置较长时间的Na2O2样品，所以应该是生成了碳酸钠．确定其变质且得到的结论是已经变质，所以应该是检验碳酸钠的存在，加入的试剂是稀盐酸，生成的气体通入到澄清石灰水中，由于结论是过氧化钠已经变质，所以对应的现象是溶液变浑浊．（2）生成气体是氧气，可以计算过氧化钠的质量，生成固体是碳酸钙，进而可求算碳酸钠的质量．
设生成1.28g氧气对应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+ | O2↑ |
156 | 32 |
x | 1.28g |
= 
x=6.24g
生成4.00g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2= | CaCO3↓+2NaOH |
106 | 100 |
y | 4.00g |
= 
y=4.24g
由于样品中不考虑水的存在，则12.08g样品中氢氧化钠的质量为12.08g﹣6.24g﹣4.24g=1.60g
12.08g上述样品中Na2O2的纯度为 
×100%≈51.7%
故填：（1）Na2CO3； 稀盐酸；澄清石灰水；变浑浊．（2）51.7%；1.6．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
