题目内容
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？（填“正确”或“不正确”），理由是：；
（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【答案】分析：（1）根据酚酞与碱变红色，遇酸不变色进行分析，根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式，
（2）根据加入的盐酸可能过量进行分析，
（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．
解答：解：（1）酚酞遇碱变红，遇酸和强酸强碱盐不变红，加硫酸后颜色变成了无色，说明溶液中没有了氢氧根离子，就可以说明两者发生了反应，故答案为：溶液由红色变成无色，
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
（2）硫酸过量，加入碳酸钠也会产生气泡，故答案为：不正确，稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生，
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选C．
点评：本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质．
（2）根据加入的盐酸可能过量进行分析，
（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．
解答：解：（1）酚酞遇碱变红，遇酸和强酸强碱盐不变红，加硫酸后颜色变成了无色，说明溶液中没有了氢氧根离子，就可以说明两者发生了反应，故答案为：溶液由红色变成无色，
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
（2）硫酸过量，加入碳酸钠也会产生气泡，故答案为：不正确，稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生，
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选C．
点评：本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质．
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