Question

某学生做了如图所示的实验

	第一次	第二次
加入硫酸铜的质量	m	m
加入镁粉的质量	1.2g	2.4g
加入氢氧化钠溶液的质量	100g	100g
实验现象	紫色和蓝色固体及蓝色溶液	紫色、白色固体、无色溶液

若第二次所加物质恰好完全反应（溶液损失忽略不计），请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式

 

；
（2）第一次实验后得到的固体物质的化学式为

 

；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成白色固体物质的质量（x）的比例式

 

；
（4）实验中加入硫酸铜的质量（m）为

 

；
（5）在第二次实验中，若将加入氢氧化钠溶液反应后的滤液蒸发掉6.2 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为

 

（6）若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制实验中所需的氢氧化钠，则需要加水的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由实验现象可知，反应有两个，根据化学方程式的要求正确书写；
（2）由实验现象可知，第一次实验后得到的固体物质有铜和氢氧化铜；
（3）由题意结合反应的关系式，根据镁元素的质量守恒解答；
（4）依据第二次所加物质恰好完全反应，根据镁的质量可以计算硫酸铜的质量；
（5）根据溶质质量分数的公式解答；
（6）根据加水稀释溶液溶质的质量不变解答；

解答：解：（1）由实验现象可知生成的紫色固体为铜，白色固体为氢氧化镁，反应有两个，即：Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（2）由实验现象可知紫色固体为铜，蓝色固体为氢氧化铜，故第一次实验后得到的固体物质有铜和氢氧化铜；
（3）生成白色固体物质为氢氧化镁，
根据镁元素的质量守恒，可得关系式：
    Mg～Mg（OH）₂
24     58
   2.4g    x
  

24

2.4g

=

58

x

；
（4）设，加入硫酸铜的质量为m，
 Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄
 24    160       
 2.4g   m        

24

2.4g

=

160

m

   
m=16g；
（5）设，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
Mg～2NaOH
24      80
2.4g     y

24

2.4g

=

80

y

y=8g；
加入氢氧化钠溶液反应后的滤液蒸发掉6.2 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为：

8g

100g-6.2g

×100%=8.5%
（6）设需要加水的质量为z
（100g-z）×40%=8g
z=80g

答案：（1）Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（2）Cu，Cu（OH）₂
（3）

24

2.4g

=

58

x

；
（4）16g
（5）8.5%
（6）80g

点评：本题难度很大，即考查了化学方程式的书写，有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等，需逐步分析细心解答．