Question

铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的

 

和

 

发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为

 

．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是

 

．
（2）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论的依据是

 

．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验

 

．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答．
保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
（2）探究三种金属的活动性强弱顺序，根据反应的快慢和是否与酸反应．

解答：解：（1）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，用稀盐酸除去其表面的铁锈反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
故答案为：水；氧气；  Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；  刷漆．
（2）铝丝与稀硫酸反应快，推测金属活动性：铝＞铁，补充铜丝插入稀硫酸中，观察是否反应，故能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论．
故答案为：铝丝与稀硫酸反应快；铜丝插入稀硫酸中．

点评：本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．