题目内容

【题目】如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,下列说法正确的是

A. KNO3NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃时,NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3,可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

【答案】C

【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度,错误;B、60℃时,NaCl的溶解度为37g,60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=27%,错误;C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大,且溶解度受温度影响较大,将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法,正确;D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成硝酸钾的饱和溶液,用降温结晶的方法分离不出硝酸钾,不能除去KNO3;氯化钠溶解度受温度影响较小,析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】鱼浮灵主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:

[性质探究]

(1)取少量鱼浮灵于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内,木条_________,说明有O2生成。

(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液PH7;向溶液中滴加足量稀硫酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有___________生成。写出实验中两个反应的化学方程式_____________________________

结论:过碳酸钠具有Na2CO3H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

[查阅资料]异丙醇是一种有机溶剂,过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

(3)稳定剂的作用是___________________

(4)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用_______________(填字母)

A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸

[组成探究]

(5)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是___________________

(6)装置B的作用是_______(填序号)①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置C中的现象是____________,装置E的作用是___________

(7)实验测得C装置中铜网增重1.2gD装置增重2.2gx:y________(写计算过程)

(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值__________(偏大偏小”)

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