题目内容
【题目】现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
（1）该图中，m的值为______
（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．
【答案】4.4 10.6g 7.3%
【解析】
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；
设该食用碱中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量分数为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
X 100gy 4.4g
x=10.6g，y=7.3%
答：（1）该图中，m的值为 4.4；
（2）该食用碱中Na2CO3的质量为10.6g；
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
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（1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_______。
（2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为________。．
（3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，技术人员进行了探究实验。实验结果如下：
实验序号 | 温度/℃ | 烟气中SO2浓度/10-2gL-1 | 脱硫率 |
Ⅰ | 23 | 2.5% | 99.5 |
Ⅱ | 23 | 3.2% | 97.1 |
Ⅲ | 40 | 2.5% | 94.3 |
由表中实验数据可得出的结论是_______。
