Question

有一包粉末，可能由Ca(OH)₂、K₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2：取少量的实验1中所得溶液，加入无色酚酞，溶液呈红色。
实验3：取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有________________________________，一定有__________。
（2）原粉末中可能有________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操   作	现     象	结  论

 

Answer 1

（1）CuCl₂  Ca(OH)₂         ；   Na₂CO₃          ；（2）  K₂SO₄         ；

操   作	现     象	结  论
取样，加入氯化钡溶液和稀硝酸	有沉淀产生	有K2SO4

分析：（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，氢离子会与碳酸根离子生成气体，碳酸根离子会与钙离子生成生成沉淀进行分析．
（2）根据实验1、2、3中的现象进行分析．
根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析．
解答：解：（1）氯化铜在溶液中显蓝色，而固体加水后是无色透明溶液，一定没有氯化铜，取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，一定存在碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙生成白色沉淀，所以没有氢氧化钙，故答案为：CuCl₂、Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）从实验现象不能确定硫酸钾的存在或不存在，故答案为：K₂SO₄；
硫酸根离子会与钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，可以加入硝酸酸化的氯化钡检验硫酸钾的存在，故答案为：

操作	现象	结论
取样，加入氯化钡溶液和稀硝酸	有沉淀产生	有K2SO4