题目内容

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是   ▲   
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是   ▲   
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是   ▲   ,有关化学方程式是   ▲   
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是   ▲   
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是   ▲   
(1)海水晾晒得到的粗盐是固体,要进行提纯,需要先配成溶液,
故答案为:水.
(2)分离固体与溶液的方法是过滤,I、II都是分理处沉淀的过程.
故答案为:过滤.
(3)加入过量的氢氧化钠,氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去.
故答案为:将镁离子全部沉淀;MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
(4)此步是除掉多余的碳酸钠,而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生,从现象即可判断.
故答案为:滴加盐酸无气泡放出为适宜.
(5)在粗盐提纯的过程中,在提纯过程中生成了氯化钠.所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量.
故答案为:在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成.
练习册系列答案
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(10分)某中学同学学完第十一单元后,在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,发生复分解反应应具备哪些条件?”设计了如下科学探究活动。
(1)提出问题:发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)猜想与假设:①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了,反应就发生了;②酸、碱、盐的溶液混和后,肉眼能看到新物质的产生(例如,有沉淀或气体),反应才发生。
(3)进行实验并观察实验现象,请结合实验完成下表:
实验步骤
实验现象
化学反应方程式
①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

H2SO4 + Ba(NO32 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液

H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液
溶液由无色变浅红色,并不褪色

④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液
有白色沉淀

⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热,并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体
有无色、刺激性气味的气体生成,该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝

(4)解释与结论:
上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓,②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑,③中有H+ + OH- → H2O,④中有          ▲           ,⑤中有            ▲                    ,从而使化学反应得以发生。
经过分析,同学们得出的结论,猜想       ▲       正确。
(5)形成网络:按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一个知识网络。在网络中,用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子,请将它们填入合适的“      ”内,使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。
 
(6)拓展应用:根据得出的结论,解决以下问题:
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表:
物质
在溶剂A中的溶解度/g
在溶剂B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2,则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式
                           ▲                 

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