题目内容

鉴别下列物质的方法不可行的是（    ）
A．利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B．利用酚酞溶液鉴别水和氨水
C．利用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水 D．利用加热的方法鉴别冰和干冰
A

试题分析：氮气和二氧化碳不不能支持燃烧，应用澄清石灰水鉴别，A错误；氨水呈碱性，能使酚酞变红，B正确；过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，C正确；冰加热变成液态的水，干冰加热会气化变成二氧化碳气体，D正确。故选A。
练习册系列答案
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某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？
[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为　              　．乙认为红色固体B一定是Cu．
[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是　                                                                    　．
[探究与反思]
（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想　              　（选填“正确”或“不正确”）．
（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）：                                                                                ．
（3）为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：
取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是　            　，红色粉末M的化学式为　    　．
已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（　　）
A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰
为了区别O2与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是 （   ）
A．分别观察气体的颜色
B．用燃着的木条分别伸入瓶中
C．分别通入紫色石蕊溶液中
D．用软塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。A、D、E为氧化物，其中A为黑色的固体，D、E为无色的气体， B为黑色固体单质，C为红色的金属单质，在一定的条件下，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）在①②③④四步反应中，可以通过化合反应来实现的是            。 
（2）写出物质的化学式B      ；D       ； E                。
（3）属于吸热反应还是放热反应                。
下列能鉴别出氧气、二氧化碳和空气3瓶气体的简单做法是
A．倒入澄清的石灰水B．闻气体气味
C．称量气体的重量D．插入燃着的木条
将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。将一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，放出刺激性气体F。 回答：
（1）写出名称：A:           C:         E:         F:         
（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应属于             反应。（填反应类型）
（3）写出淡黄色固体E在无色气体B中燃烧的文字表达式：                        。
集气瓶中装满了下列四种气体中的某一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则下列判断错误的是：
A．该瓶气体一定是①B．该瓶气体不可能是②
C．该瓶气体肯定不是③D．该瓶气体可能是④
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于          ；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是       ；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为           ；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有               ．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

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