题目内容

(8分)小明同学发现往水中投放过氧化钙后产生气泡。
[提出问题]产生的气体是什么呢?
[猜想假设]小明同学与本组同学讨论后认为可能是       
[设计实验]为研究反应后生成何种气体,小明使用如下图

甲所示的装置进行实验,打开装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到管内有气泡产生,用带火星的木条靠近气体出口处,木条复燃,说明生成的气体是        
假设成立。由此可知运输鱼苗时,在水中加入过氧化钙的主要目的是                                         
[实验反思]根据质量守恒定律,小明认为过氧化钙与过量水反应,还会生成某种含有钙元素的生成物。开始小明假设该生成物为氧化钙,但通过思考:氧化钙能与水反应,生成氢氧化钙。他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙。
(1)请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式                       
该反应的基本类型是               
(2)请设计一个实验方案来验证小明的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤
实验现象
结论
 
 
过氧化钙与水反应,有氢氧化钙生成。
 则该实验涉及的化学反应方程式为                                      
(共8分,每空1分)
[猜想假设]氧气(或O2
[实验设计]氧气(或O2);
增加水中的氧气含量,供鱼苗呼吸
[实验反思]
(1)CaO+H2O ="=" Ca(OH)2     化合反应
(2)
实验步骤
实验现象
结论
取反应后所得溶液(或液体)样品于试管中,然后通入CO2气体。
产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
 
Ca(OH)2+CO2  === CaCO3 ↓  +   H2O
分析:[设计实验]根据物质的性质及带火星的木条靠导管P管口,木条复燃来判断生成的气体为氧气,根据鱼的生存需要氧气来分析向鱼塘中加入过氧化钙的目的;
[实验反思]根据氧化钙的性质来分析过氧化钙与水反应的产物,并利用氢氧化钙的性质来说明氢氧化钙的生成;
根据反应物和生成物来书写化学反应方程式,
解答:解:【实验设计】由题意可知:能使带火星的木条复燃的气体是氧气,鱼生活需要呼吸氧气,在水中加入过氧化钙的主要目的是增加水中的氧气含量,供鱼苗呼吸.
【实验反思】生石灰易与水反应生成熟石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2.根据氢氧化钙的性质,检验氢氧化钙可用溶液中能入二氧化碳,若变浑浊,说明溶液中含有氢氧化钙;整个反应的化学方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
故答案为:
【实验设计】氧气(O2
增加水中的氧气含量,供鱼苗呼吸.
【实验反思】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)
取反应后所得溶液样品于试管中,然后通入二氧化碳气体,
产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
练习册系列答案
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(8分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体。请你参与下列的探究并回答问题。
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体。
[方案设计]大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体,原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中,使制得的气体不纯。小明设计了下图装置来除去CO2中HCl,

洗气瓶中盛装的液体可以是        (填序号)
①浓硫酸           ②碳酸氢钠溶液   
③氢氧化钠溶液     ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比

(1)请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应,迅速放出大量气体
反应速度过快,气体不便收集,不宜用于实验室制取CO2
B
产生气泡,速度迅速减慢,几秒钟后反应几乎停止
无法持续产生气体,不能用于实验室制取CO2
C
 
 
(2)根据实验探究,实验室制取CO2的化学反应原理为(用化学方程式表示)
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤。对滤液中的溶质,小聪同学提出了以下三种猜想:
①溶质是HCl;②溶质是CaCl2;③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为,上述三种猜想中有一种是不合理的,你认为不合理的猜想是       (填序号)。对小聪的另外两种合理猜想,请你设计实验,并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。

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