题目内容
【题目】某探究小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行如图所示的实验，并对其中的溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究． 
【问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【猜想】①AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；③Zn（NO3）2 ．
（1）【讨论】猜想③是否合理？ ， 理由是 ．
（2）【探究】若猜想②成立，通过以下实验可初步确定固体B的成分，请完成下表：
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
（1）取少量溶液A于试管中，滴入溶液 | 无沉淀生成 | 溶液中不含AgNO3 |
（2）取少量溶液A于试管中，滴入氢氧化钠溶液 | 生成蓝色沉淀 | 溶液中含有Cu（NO3）2 |
（3）取少量固体B于试管中，滴入稀盐酸 | 无气泡产生 | 固体B中不含 ． |
【结论】固体B中一定含有 ．
【答案】
（1）合理；Zn足量，溶液中AgNO3和Cu（NO3）2完全与Zn反应，生成Zn（NO3）2
（2）NaCl；Zn；Ag
【解析】解：由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应，由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同，溶液中的溶质可能是：只有Zn（NO3）2或Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 或Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ． 由以上分析可知，【探究】当加入的锌不足，刚好与溶液中硝酸银反应，这时溶液中只有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ， 猜想②成立，由于硝酸银能与氯化钠反应生成了白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀，锌能与盐酸反应生成氢气．所以填表如下：
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
（1）取少量溶液A于试管中，滴入NaCl 溶液 | 无沉淀生成 | 溶液中不含AgNO3 |
（2）取少量溶液A于试管中，滴入氢氧化钠溶液 | 生成蓝色沉淀 | 溶液中含有Cu（NO3）2 |
（3）取少量固体B于试管中，滴入稀盐酸 | 无气泡产生 | 固体B中不含Zn |
【结论】由于溶液中不含有硝酸银，则固体B中一定含有Ag．
故答为：【讨论】合理；Zn足量，溶液中AgNO3和Cu（NO3）2完全与Zn反应，生成Zn（NO3）2；
【探究】NaCl；Zn；
【结论】Ag．
【考点精析】利用金属材料的选择依据对题目进行判断即可得到答案，需要熟知黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
