题目内容

【题目】测定空气中氧气体积含量的方法很多,如图所示是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程如下:

第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。

第二步:点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察现象。

1)第二步中可以观察到的实验现象是:_______________

2)第二步中发生的反应文字表达式为:_________________

3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是:_______________。(填一点)

4)燃烧后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气。 请结合本实验推测氮气的化学性质有:______________。(填一点)

5)已知镁在空气中燃烧不仅会与氧气反应,还会与氮气反应:镁+氮气氮化镁。根据上述反应,能否用镁代替红磷测定空气成分,理由是:______________

6)小红同学又提出了新的测定空气中氧气体积含量的方案,如图所示,取一团用食盐水浸泡过的,光亮无锈的铁丝绒,放入一支洁净的试管的底部,将试管倒放在一个盛有水的烧杯中。与上面装置相比,你认为此装置的优点是:_____________

【答案】红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量 +氧气五氧化二磷 红磷量不足(或装置漏气等合理即可) 不可燃(或不助燃) 不能,镁不仅能和氧气反应还能和氮气反应,这样会导致水面上升超过的,不能确定氧气的含量 操作简便、无污染(合理即可)

【解析】

1)红磷燃烧时的现象是:产生大量白烟,放出热量;
2)红磷燃烧生成了五氧化二磷,反应的文字表达式为:磷+氧气五氧化二磷;
3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的,导致这一结果的原因可能是:红磷的量不足、装置漏气等.
4)燃烧后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气.由红磷的熄灭,可推测氮气的化学性质是不可燃、不助燃.
5)已知镁在空气中燃烧不仅会与氧气反应,还会与氮气反应:镁+氮气氮化镁.根据上述反应,不能用镁代替红磷测定空气成分,理由是镁不仅能和氧气反应还能和氮气反应,这样会导致水面上升超过的,不能确定氧气的含量.
6)小红同学又提出了新的测定空气中氧气体积含量的方案,如图乙所示,取一团用食盐水浸泡过的,光亮无锈的铁丝绒,放入一支洁净的试管的底部,将试管倒放在一个盛有水的烧杯中.与上面装置相比,该实验操作简便,误差小、不产生污染物等.

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组A组的同学从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。

(1)小明同学选用装置甲和乙做实验。

①小明选用一定质量的高锰酸钾制取氧气,反应的符号表达式为 _____

②连接装置后,需检查装置的气密性。具体的操作方法是先___________(“A'’“B"),若______,则说明装置气密性良好。

用手捂住试管 B 将导管一端浸入水中

③加热试管,当有_____时,开始收集气体。

④实验过程中,小明同学观察到水槽中的水变为紫红色,这是因为 _____ 。为了防止实验过程中出现这一现象,常用的改进措施是 ______

⑤以下是测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤:

A 调整量筒内外液面使之相同;

B 使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

C 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是____(填字母)。

⑥测量收集到的气体的体积时,使量筒内外液面的高度相同的操作是_____

(2)小红同学选用装置甲、丙和丁做实验,也选用了高锰酸钾来制取氧气。

①整套实验装置接口的正确连接顺序为a→___________________(填字母)。

②实验结束后,小红同学意外发现收集到的氧气体积远大于理论值,多次实验还是如此。收集到的氧气体积远大于理论值的原因可能是____

【题目】教材中分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化的化作用”,以及寻找新的催化剂研究性实验,引起了化学研究小组同学们的兴趣。

(提出疑问)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的能化剂?如果能,其效果加何?

实验步骤

实验现象

分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入AB两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在AB两支试管中插入带火星的木条,观察现象

A试管中产生气泡,带火星的木条复燃;B试管中无明显现象

A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象

试管中均产生气泡,带火星的木条均复燃

将实验中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag

分别量取_____过氧化氢溶液放入CD两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象

(实验结论)(1A中产生的气体是_____

2)实验23证明:氧化铁的质量和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。

3)实验4的步骤中应填写_____

4)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式_____

(实验评价)(5)设计实验4的目的是_____

6)若实验4观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此可以得到的结论是_____

(表达与交流)(7)小组同学在常温下,abc三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液,在其他条件相同时,各滴25%10%20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图,请你回答:

写出两条规律性结论:__________

若实验中所得的曲线如图中虚线所示,请推测其中可能的原因_____

【题目】实验室常里用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生水和氧气.实验室制取氧气常用装置如下列图A、图B所示.

请回答有关问题:

1)请仔细分析图A的特点,推测所用制取氧气的方法是_____(填“a”、“b”、“c”)

2)采用c方法制氧气,应选用装置_____(填“图A”、“图B”).写出反应的化学方程式___________为检验装置B中氧气是否收集满,可_______________,这是利用了氧气______的性质.利用图A装置制氧气,在结束实验时要先____________,再_____________,其目的是_____________________;利用图B装置制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是_________________

3)实验室里,常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气.它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成.实验室制取氨气可选用的气体发生装置是_______(填“A”或“B”)的装置,其理由是__________ ;收集氨气只能用_________ 法,理由是____________________

4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________,验满的方法________________。如果将产生的二氧化碳通入澄清的石灰水,现象是______________,反应的化学方程式是_______________

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