题目内容

【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示),他想知道该“食用碱面”的成分,请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

(作出猜想)小明及其他同学猜想其主要成分可能是:

Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3

(查阅资料)(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。

2)碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

(进行实验)取适量该“食用碱面”于试管中,加入蒸馏水使之完全溶解,把所得溶液分成两等份。

实验操作

实验现象

实验结论

实验①:在第一份溶液中加入氯化钡溶液

_____

猜想①正确

实验②:在第二份溶液中加入_____

有气泡产生

猜想_____正确

(交流讨论)

1)同学们经过讨论,发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4,也可能是Na2CO3,原因是_____(用化学方程式表示)。

2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3,理由是_____

3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中,溶液变红,就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗?并请说明原因:_____

(拓展应用)已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳,你选择的装置最好是_____(选填图2中装置序号)。

【答案】产生白色沉淀 足量的稀盐酸 ③或④ 能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠 不对,碳酸氢钠溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红 CD

【解析】

进行实验:

根据实验结论猜想①正确,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,因此实验①的实验现象为产生白色沉淀;

根据实验②的现象是产生气泡,猜想的四种物质中,碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应会产生气泡,硫酸钠、氯化钠很难反应产生气泡,因此实验操作为:在第二份溶液中加入足量的稀盐酸,根据现象说明溶液中可能含有碳酸钠或碳酸氢钠。

交流讨论:

1)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为

2)根据题意氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应,氯化钠与氯化钡不反应,同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3,理由是能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。

3)根据题干信息碳酸氢钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,因此把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中,溶液变红,就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法不对。

拓展应用:

如图所示的装置中,通过C中的分液漏斗可以控制液体药品流量,从而可以控制反应速率,二氧化碳密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故选择的装置最好是CD

练习册系列答案
相关题目

【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行 了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。

1[查阅资料]

天然水中含有Ca2+Mg2+HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 (主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表( 20°C):

阴离子

阳离子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质____(写化学式)可能含有Ca(OH)2MgCO3

2[提出问题 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2MgCO3?

[实验方案1]确定水垢中是否含Ca(OH)2

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。

___

水垢中无Ca(OH)2.

[实验方案2]确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

按上图组装后,9.8 g水垢试样放入锥形瓶中,打开止水夹K ,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后精确称量DE装置总质量为600.0 g关闭止水夹K ,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,从导管a处再次缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置DE的总质量为604.4g (注意:碱石灰主要成分为CaONaOH的混合物)

3[实验讨论]

①加入药品前应检查装置气密性;待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,缓缓鼓入空气的目的是____

如果省略这一步骤会使得 最终得到的结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)

②装置B中生成CO2的质量为___g。通过计算说明该水垢中_( 填序号)MgCO3.

A 一定

B 一定不

C 可能

D 无法确定

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