Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

请回答下列问题：

（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_________________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式________________；

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______________；

（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为_________________；

（5）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为______________；

（6）配制上述稀盐酸过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________________。

Answer 1

【答案】【答题空1】

【答题空2】

【答题空3】80%

【答题空4】7.4%

【答题空5】60g

【答题空6】胶头滴管

【解析】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，混合物的质量减少，是因为有二氧化碳生成，加水、过滤，实现固液分离，加入氢氧化钙，得到只含一种溶质的不饱和溶液，说明碳酸钙与稀盐酸的反应，稀盐酸过量，加入的氢氧化钙恰好将过量的盐酸中和。

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g

解：设碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为y，与碳酸钙反应的盐酸的质量为m

故求解碳酸钙质量的比例式为：，X=10g

y=11.1g

m=7.3g

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：；

（4）解：设7.4g氢氧化钙反应后生成氯化钙的质量为z，与氢氧化钙反应的盐酸的质量为n

z=11.1g

n=7.3g

最终所得溶液中溶质的质量分数为：；

（5）解：设需要36.5%的浓盐酸的质量为w

36.5%×w=7.3g+7.3g，w=40g

需加水的质量为：100g-40g=60g；

（6）用浓溶液配制稀溶液，需要用到的仪器有：量筒（量取所需的溶液和水）、烧杯（混合）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管（吸取少量溶液），故填：胶头滴管。