题目内容
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.4 |
| 4 | 20 | n |
（1）表中n的数值为
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？
分析：（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少4g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
（2）利用剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比求解即可．
（3）利用化学方程式把不纯的碳酸钙换算成碳酸钙代入方程式求出氧化钙的质量，再利用氧化钙的质量加上杂质的质量即可求解．
（2）利用剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比求解即可．
（3）利用化学方程式把不纯的碳酸钙换算成碳酸钙代入方程式求出氧化钙的质量，再利用氧化钙的质量加上杂质的质量即可求解．
解答：解：（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
故答案为：2.4．
（2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则
×100%=85%
故答案为：85%
（3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg，
设会生成氧化钙的质量是x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
42.5kg X
=
x=23.8kg 可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg
或者设生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
42.5kg y
=
y=18.7Kg
故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg
答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg．
故答案为：2.4．
（2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则
| 16g-2.4g |
| 16g |
故答案为：85%
（3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg，
设会生成氧化钙的质量是x
CaCO3
| ||
100 56
42.5kg X
| 100 |
| 56 |
| 42.5kg |
| x |
x=23.8kg 可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg
或者设生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3
| ||
100 44
42.5kg y
| 100 |
| 44 |
| 42.5kg |
| y |
y=18.7Kg
故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg
答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg．
点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．
练习册系列答案
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某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
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