题目内容

已知A、B、C三种固体含有同种金属元素,A难溶于水,B是一种氧化物,可作为干燥剂.D、E、F含有同种非金属元素,E是常见的固体单质,D、F通常状况下为气体.X由两种元素组成,其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2:1.它们的转化关系如下图(部分产物已略去).

(1)写出E、X物质的化学式:E______;X______.
(2)写出C→A的化学方程式:______.
(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体,如采用图示装置,则a中应盛有______(填写试剂名称或化学式,下同),b中应盛有______.

解:(一)由于B物质是氧化物且常用作干燥剂,所以B为CaO.所以ABC中都含有金属元素Ca.由于A能够得到B,且A是难溶性物质,所以A为CaCO3,C能够转化为A,且可以由B转化过来,所以C为Ca(OH)2
(二)由于气体D是A(CaCO3)转化过来,所以D为CO2,同时由于D、E、F含有相同非金属元素,且E是固体,所以共有的非金属元素为碳元素,E为碳单质,F为CO气体.
(三)C能够和B(CaO)反应生成X,C+CaO反应生成物种不可能再次含有CO2,所以X位置一定是碳和钙形成的化合物,由于金属钙只有正价,恰化合价为+2价,所以该化合物可能是CaC2,通过计算可以知道碳元素的含量为37.5%,所以X物质就是CaC2
(四)实验中分离D(CO2)和F(CO)时,需要先将CO2吸收掉,将CO收集,所以要在集气瓶中装上NaOH溶液,之后打开盛有酸的分液漏斗将酸加入,让被吸收了的CO2被释放出来.所以a中是NaOH,b中是酸.先发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,后发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案:
(1)C CaC2
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(其余合理答案均可).
(3)NaOH溶液 稀硫酸(盐酸也可以).
分析:要注意及时从题目中捕捉题眼,在本题中B物质为氧化物且能够用作干燥剂,所以B为CaO,所以A、B、C共有金属元素为Ca.之后的分析就围绕这个结论展开.
点评:对于相对难度大一些的问题,也要尽可能从给定的信息中解决其中相对熟悉的内容,本题除了后面涉及到碳化钙物质生成之外的内容,其余还是很容易突破,不要因为局部的思维困惑而影响整体的解决.
练习册系列答案
相关题目
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:
 
(用化学反应方程式表示).
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“碱”)性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经
 
、洗涤、低温烘干得蓝色固体.
(2)判断固体已洗净的方法及现象
 

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分.
精英家教网
(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想
 
正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想
 
正确;
(5)小组同学将装置按A、
 
 
(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:
B中的现象为
 

C中的现象为
 

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃.设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如图,请根据图示回答下列问题:
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(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段:
 

CD段:
 

(7)通过计算可得:a:b=
 

(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
 
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:
 
(用化学反应方程式表示).
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“碱”)性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
③无水硫酸铜遇水变蓝色.
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体.
(2)判断固体已洗净的方法及现象
 

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分.
精英家教网
(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想
 
正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想
 
正确;
(5)小组同学将装置按 A、
 
 
(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的.
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃∽220℃.设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3.小组同学用热
分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,
精英家教网绘成固体质量变化与分解温度的关系如图,
请根据图示回答下列问题:
(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段:
 

CD段:
 

(7)通过计算可得:a:b=
 
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“碱”或“中”)性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3均不溶于水,其晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热均易分解,各生成对应的两种氧化物.
③无水CuSO4为白色,它遇水变蓝色生成CuSO4?5H2O
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、低温烘干得蓝色固体.
(2)判断固体已洗净的方法及现象
取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸,无气泡产生
取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸,无气泡产生

Ⅱ.用图1所示装置,定性探究固体的成分.

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想
正确;
(4)小组同学将装置按 A、
C
C
B
B
(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
,C中白色固体变蓝色.
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃∽220℃.设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3.小组同学用热
分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如图,请根据图2示回答下列问题:
(5)写出A B、CD段发生反应的化学方程式:AB段:
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
;CD段:
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

(6)通过计算可得:a:b=
2:1
2:1

(7)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2

将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:

(一)猜想与假设:

猜想一:固体为CuCO3,理由:________(用化学反应方程式表示).

猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性.

猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

(二)资料查阅:

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.

(三)设计与实验:

Ⅰ.固体的获取:

(1)将反应后的固、液混合物经________、洗涤、低温烘干得蓝色固体.

(2)判断固体已洗净的方法及现象________

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分.

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想________正确;

(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想________正确;

(5)小组同学将装置按 A、________________(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为________,C中的现象为________

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

Ⅲ.固体成分定量测定:

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,

CuCO3的分解温度为200℃∽220℃.设固体

的组成为aCu(OH)2·bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如下图,

请根据图示回答下列问题:

(6)写出A、B、C、D段发生反应的化学方程式:

AB段:________

CD段:________

(7)通过计算可得:a:b=________

(8)若将24.0 g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4 g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:________

将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:

(一)猜想与假设:

猜想一:固体为CuCO3,理由:  (用化学反应方程式表示).

猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈  (填“酸”或“碱”)性.

猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

(二)资料查阅:

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.

(三)设计与实验:

Ⅰ.固体的获取:

(1)将反应后的固、液混合物经  、洗涤、低温烘干得蓝色固体.

(2)判断固体已洗净的方法及现象  

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分.

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想  正确;

(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想  正确;

(5)小组同学将装置按A、    (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:

B中的现象为  

C中的现象为  

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

Ⅲ.固体成分定量测定:

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃.设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如图,请根据图示回答下列问题:

(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:

AB段:  

CD段:  

(7)通过计算可得:a:b=  

(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:  

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