题目内容
【题目】
小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。
(1)CaO2中氧元素的化合价是________________。
(2)小王选用如图所示装置中的_____________、_____________(选填序号)进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________。
【提出问题】小王进行以下实验探究：过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
(3)【猜想假设】根据过氧化钙与水的组成作出了猜想：溶质的成分是____________(化学式)
(4)【实验验证】小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入____________，溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____________(化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。
(5)过氧化钙与水反应的方程式为____________。
(6)过氧化钙与稀盐酸反应的方程式为____________。
(7)存放过氧化钙，应注意什么？____________。
【答案】 -1 B C 将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气 Ca( OH) 2 酚酞试液 CO2 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 或CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 注意防潮
【解析】（1）化合物中各元素化合价的代数和为零，设CaO2中氧元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0，解得x=-1 (2)CaO2固体能与水慢慢反应生成氧气，固液常温反应制取气体，选择装置B，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选BC。氧气能支持燃烧，所以检验氧气方法是将燃着的木条伸入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气。(3)化学反应前后元素的种类不变，所以小王猜想过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是Ca( OH) 2。(4)酚酞溶液遇碱性溶液变红。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。
(5)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。(6)过氧化钙与盐酸的反应属于复分解反应，所以反应的化学方程式为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑或CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 (7)过氧化钙能与水反应，所以存放过氧化钙时，应注意防潮。
