题目内容
【题目】某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（ ）
A.甲：水，乙：氢氧化钠
B.甲：稀盐酸，乙：熟石灰
C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液
D.甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸
【答案】D
【解析】
在NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥中，NH4HCO3和NH4Cl都含有铵根，属于铵态氮肥，KCl中没有铵根，铵态氮肥遇碱会产生具有刺激性气味的氨气。在这三种化肥中分别加入试剂甲后，在NH4HCO3和NH4Cl有氨味产生，KCl中没有，则加入的试剂甲应该是碱；在NH4HCO3和NH4Cl中分别加入试剂乙后，在NH4HCO3有气泡产生，而NH4Cl没有气泡产生，NH4HCO3中含有碳酸氢根，遇酸会产生二氧化碳气体，则乙应该是酸。故选D。
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【题目】小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
