题目内容
【题目】（3分）向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到２.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？
（2）混合固体中锌的质量分数。
【答案】（1）2.2g (2)56.5%
【解析】
试题分析：根据沉淀的质量即可计算出生成的二氧化碳的质量；利用氢气的质量即可计算出锌的质量。
设二氧化碳的质量为x；
Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+H2O
44 100
X 5g
44／x =100／5g
X=2.2g
那么氢气的质量=2.4g-2.2g=0.2g
设碳酸钙的质量为z，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Z 2.2g
100／44 =z／2.2g
Z=5g
设锌的质量为y，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
Y 0.2g
65／y =2／0.2g
X=6.5g
混合物的总质量=5g+6.5g=11.5g
混合固体中锌的质量分数=6.5g／11.5g ×100%=56.5%
答：略
【题目】向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。请参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。
【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________ 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____ _ | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ____________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ ___________________________ |
【拓展与应用】（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___ （写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。