题目内容
【题目】向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。请参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。
【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________ 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____ _ | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ____________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ ___________________________ |
【拓展与应用】（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___ （写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。
【答案】【作出猜想】HCl
【实验与结论】（2）不能 盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）CaCO3 过滤
【反思与交流】反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定存在，反应物可能存在，故废液中还可能有的溶质是HCl
【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。就判断不存在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活泼金属反应生气氢气，3、能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学滴加紫色石蕊溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑；丙同学加入碳酸钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，即要除去溶于中的盐酸，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，然后过滤，将过量的CaCO3除去，再蒸发等操作后即可完成
【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余
