[题目]铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币.已知铜的熔点是1083．4℃.铁的熔点是1534．8℃.(1)请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币 .(2)请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强 .(3)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜.二氧化硫和水.写出该反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。

（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。

（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。

（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。

【答案】因为铜的熔点比铁的低易于铸造 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

（1）从铜与铁相比的优点进行分析；

（2）根据活泼的金属能把不活泼金属从盐溶液中置换出来考虑；

（3）根据质量守恒定律进行分析解答；

（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；故答案为：因为铜的熔点比铁的低易于铸造；

（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，其化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

练习册系列答案

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(1)写出仪器a、b的名称：a_______、b_______。

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（1）38℃以上结晶的目的是_____。

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