题目内容

【题目】铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。

（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。

（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。

（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。

【答案】因为铜的熔点比铁的低易于铸造 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

（1）从铜与铁相比的优点进行分析；

（2）根据活泼的金属能把不活泼金属从盐溶液中置换出来考虑；

（3）根据质量守恒定律进行分析解答；

（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；故答案为：因为铜的熔点比铁的低易于铸造；

（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，其化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验装置，回答问题：

(1)写出仪器a、b的名称：a_______、b_______。

(2)装置A、B均可用于实验室制取二氧化碳，能使反应随时发生或停止的装置是_______。若装置C的瓶内充满空气，正放在桌面收集O2，则气体应从_______(填“X”或“Y”)端口进入。

(3)如装置D所示，由的现象①、②说明可燃物燃烧需满足的条件是_____________________；烧杯中热水所起的作用是____________________________。

【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为_____．

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_____（填化学式）．

（2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_____．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_____．

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____．

aNa2CO3 bHCl cSO2 dCuSO4．

【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒：

（1）4个氧原子___________；

（2）2个铝离子___________；

（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；

（4）2个碳酸钠___________；

（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；

（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）

A. t1℃时，甲和乙的溶解度相同

B. t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液

C. t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量

D. 升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

【题目】氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3

B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物

D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1

【题目】碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。

已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O

步骤一：制Na2CO3

从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。

（1）38℃以上结晶的目的是_____。

（2）洗涤时，适宜的试剂是_____。

a热水 b冰水 c盐酸 dCa（OH）2溶液

步骤二：制Cu（NO3）2

如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。

步骤三：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

（3）如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。

（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____ （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。

（5）影响产品产量的主要因素有_____和_____。

（6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．则x：y：z＝_____。

【题目】如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：a___ ___, b__ ____

（2）组装装置完毕，装药前要 ;若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：

（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫选用的是 装置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是 （用方程式表示）

【题目】（1）通过化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。如：A、分离空气B、加热高锰酸钾C、分解过氧化氢D、_____（写出另一种制取氧气的方法）；

（2）若用图丁装置加热高锰酸钾制取氧气，写出标号仪器的名称：①_____，②_____；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_____，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____；

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____（选填“甲”或“乙”）；

（4）用排水法收集氧气，当气泡_____时，再开始收集；

（5）如果用丙来收集氧气，气体应该从_____端（填字母，下同）进入；如果丙装满水，用排水法收集氧气，气体应该从_____端进入。

（6）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的化学符号表达式：_____。

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