题目内容

【题目】下列实验现象描述正确的是

A铜片放硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体析出,溶液由无色逐渐变为蓝色

B打开浓盐酸试剂瓶,在瓶口有白烟产生

C铁丝在空气中加热:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

D铜片放入稀盐酸中:紫红色固体表面产生气泡,固体减少,溶液由无色逐渐变为蓝色,放热

【答案】A

【解析】

试题分析:A铜片放硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体析出,溶液由无色逐渐变为蓝色,是正确的叙述; B打开浓盐酸试剂瓶,在瓶口有白雾产生;C铁丝在氧气中加热:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体; D铜片放入稀盐酸中不反应;故答案选择A

练习册系列答案
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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为:xMgCO3 · yCaCO3。( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)

一、定性探究:白云石粉的成分和性质

【实验分析】

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

(2)由步骤的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 (填离子符号)。

(3)步骤生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤的反应现象是

【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究:白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540700℃时完全分解

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:

【实验步骤】①组装仪器,检查装置的气密性;②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D装置的质量;③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气准确称量B、C、D装置的质量;⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表:

B中溶液质量/g

C中溶液质量/g

D中溶液质量/g

反应前

50.0

100.0

50.0

700℃

50.0

102.1

50.1

1000℃

50.0

106.3

50.3

【实验分析和数据处理】

(4)装置D的作用是

(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是

(6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位):

(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 (写出实验方法、现象、结论)

(8)白云石(xMgCO3 · yCaCO3x:y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值 (填偏大、偏小或不变)。

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