Question

【题目】“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．

（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）．

（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用加 浸洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。

Answer 1

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点，导热．（2）空气，盐酸或稀硫酸，不能．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）红色；红色逐渐褪去变为无色．

【解析】

试题分析：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。实验A中乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触；而在加热的过程中，利用铜片的导热性，由图可知，二者都能够均匀受热，由于乒乓球碎片的着火点低，先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故答案为： 温度达到可燃物的着火点；导热。（2）对比试管①②，可知铁生锈的条件之一是铁与水直接接触，对比试管①③，可知铁生锈的另外一个条件是铁与空气（或氧气）直接接触，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（或氧气）直接接触。铁锈能与酸反应，故除去铁锈可以用盐酸或稀硫酸。铁也能与酸发生反应，故铁制品除锈时不能长时间浸在酸中。故答案为：空气（或氧气）；盐酸或稀硫酸；不能。（3）NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和 H2O，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）浓氨水易挥发，呈碱性，挥发出的氨气进入酚酞溶液中，能使酚酞变红；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl分子进入滴有酚酞的NaOH溶液中，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NaCl呈中性，不能使酚酞变色，故溶液中的红色逐渐褪去。故答案为：红色；红色逐渐褪去变为无色。