题目内容
【题目】化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。如下图所示，在一只烧杯中进行实验，认真分析实验步骤，不能达到预期效果或目的的是（ ）
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应 | ①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液； ③加入适量盐酸 |
B | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入适量氢氧化钙溶液 |
C | 验证KCl不能无限溶解 | 20℃时：①加入100g水；②加入15gKCl；③加入15gKCl。（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g） |
D | 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故A正确；
B、加入适量水至全部溶解，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成白色沉淀，说明含有碳酸钠，故B正确；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，在100g水中加入15g的氯化钾后，再加入15g的氯化钾，固体完全溶解，不能得出氯化钾不能无限溶解的结论，故C不正确；
D、加入2.5gNaCl，加入47.5g水，搅拌至全部溶解，溶质质量分数为
，实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，可以达到预期目的，故D正确。故选C。
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
（查阅资料）
（1）通入少量CO2反应的化学方程式为______。
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）
（1）溶质为NaOH和Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质为______（填化学式）；
（4）溶质为NaHCO3。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显 ______ 性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有 ______ 生成 | 猜想（4）不成立 |
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想 ______ 不成立 |
（得出结论）猜想（3）成立。
（讨论交流）
（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？______（填“需要”或“不需要”）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______ 。
（反思应用）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，观察到的现象是______。
