[题目]根据下表提供的信息.按要求填空.化学符号2H2 符号的意义氯化钠中的阴离子3个汞原子二氧化氮中氮元素的化合价为+4价氢氧化钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下表提供的信息，按要求填空。

化学符号	2H2	_____	_____	_____	_____
符号的意义	_____	氯化钠中的阴离子	3个汞原子	二氧化氮中氮元素的化合价为+4价	氢氧化钙

【答案】两个氢分子 Cl- 3Hg Ca(OH)2

【解析】

（1）2H2：表示2个氢分子；

（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中阴离子为氯离子，离子的表示方法是：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故氯离子为：Cl-；

（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个汞原子为：3Hg；

（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故二氧化氮中氮元素的化合价为+4价表示为：；

（5）氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2

练习册系列答案

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【题目】金属及其化合物的应用及制备。

（一）铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

（二）硫酸铜的制备

下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。

（4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

（5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。

A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应

B灼烧不充分，铜未被完全氧化

C该条件下铜无法被氧气氧化

（6）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为____。

（7）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。

（三）波尔多液的制备及组成测定

波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：

（实验Ⅰ）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（8）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加____溶液，无现象。

（9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因____。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：

（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（10）按图连接好装置，实验前要先__________。

（11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是_________。

（12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。

（13）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c＝______。

【题目】氨碱法生成纯碱的主要反应原理知下：（1）；（2），对上述信息的有关理解不正确的是（）

A.（1）中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液只有一种溶质

B.二氧化碳的作用是提供碳、氧元素

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D.反应（1）中生成碳酸氧钠而不是碳酸钠，是因为碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出

【题目】空气是一种宝贵的自然资源。

(1)如图是空气中一些气体的用途：

其中属于氧气用途的是________(填图中字母序号，下同)。属于氮气用途的是________，说明氮气具有的性质是___________。稀有气体的用途除了上图中的用途外还可以用作_________(写出一种即可)。

(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃	252.8	195.8	183.0	33.35

工业上制取氧气，控制温度在195.8℃＜T＜________℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。

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A.该方法不需能耗，常温下就能进行

B.利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化

C.高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物

D.该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品

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（1）所取样品的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。

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