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相同质量的KClO3、H2O2和H2O,完全分解产生氧气的质量( )
A.KClO3最多
B.H2O2最多
C.H2O最多
D.一样多
【答案】分析:首先比较KClO3和H2O,因为它们化学式中的氧元素全部转化为氧气.根据相同质量的氧元素,物质质量越少的,在物质质量相同的情况下,则生成的氧气越多进行比较,然后选出放出氧气质量最多的再与双氧水比较,双氧水中有一半的氧元素转化为氧气.
解答:解:KClO3和H2O中的氧元素全部转化为氧气,可通过比较相同质量的氧元素,物质质量越少的,在物质质量相同的情况下,则生成的氧气越多,故化学式可改为:KClO3和H6O3,很显然,是水分解产生的氧气多.
再比较水和双氧水,双氧水中有一半的氧元素转化为氧气,故H2O2和H2O分子个数一样多时,放出的氧气质量相等,由分子可以看出,当质量相等时,水放出的氧气质量最多.
故选C
点评:解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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(2013?黄石模拟)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
[完成实验]按下表进行试验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 实验药品 分解温度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(质量比1:1) 350
KClO3、CuO(质量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(质量比1:1) 390
[分析数据、得出结论]
(1)由实验
与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和
化学性质不变
化学性质不变

(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好

(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可).
温度
温度

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