题目内容
【题目】环境保护素养是中学生的必备品格,阅读材料回答问题
(1)敦煌莫高窟是世界上现存规模最宏大,保存最完好的佛教艺术宝库。据监测数据表明,每40个人进入洞窟参观半小时,洞内空气中的二氧化碳就会升高75倍,空气相对湿度上升10%,温度上升4℃,这些因素都会腐蚀壁画,因此限制参观人数.
①写出二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸的化学方程式____________;
②洞窟内温度上升的原因是____________;
(2)木炭在燃烧不充分时产生一氧化碳,一氧化碳极易与血液中的____________结合使人中毒。一氧化碳可燃,在点燃前应____________。一氧化碳具有还原性,写出与氧化铜在加热情况下反应的化学方程式____________;
【答案】 温室效应 血红蛋白 验纯
【解析】
(1)考虑二氧化碳能和水反应生成碳酸;考虑温室效应;
(2)根据一氧化碳中毒的原理进行分析解答。
(1)①二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸,即二氧化碳能和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:。
②洞窟内温度上升的原因是:二氧化碳过多,温室效应等;
(2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合,造成体内缺氧。一氧化碳可燃,在点燃前应验纯。一氧化碳还具有还原性,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:。
【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等,后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃,CaCO3分解温度为825℃,Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质?其成分可能有哪些?
[进行猜想]①若没有变质,碱石灰吸水性良好,成分只有CaO和NaOH;
②若变质,该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质:图中的B为干燥装置,常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质,取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中,连接好A、B装置,从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气,观察A装置中的现象为____,证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质:取适量碱石灰样品放入试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解,溶液变浑浊,用手触摸试管外壁,温度无明显变化,证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分,该小组继续实验并记录如下:
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解; ②过滤,得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaCl2溶液,静置; ④________。 | 操作③的主要目的是:___ 操作④的现象:____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g,控制在600℃内,加热至质量不再发生变化,冷却后称量; ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热,冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g;操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式),其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动,大家知道该碱石灰变质的化学反应过程,其中生成盐的化学方程式为______;明白了碱石灰要密封保存的原因。
【题目】信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
(资料)
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
(实验)某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 | 17:05 | 17:10 | 17:15 | 7:20 | 7:25 | 17:30 | 17:35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________(填“增强”、减弱”或“不变”)
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
(应用)
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。