题目内容

【题目】环境保护素养是中学生的必备品格,阅读材料回答问题

(1)敦煌莫高窟是世界上现存规模最宏大,保存最完好的佛教艺术宝库。据监测数据表明,40个人进入洞窟参观半小时,洞内空气中的二氧化碳就会升高75,空气相对湿度上升10%,温度上升4℃,这些因素都会腐蚀壁画,因此限制参观人数.

①写出二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸的化学方程式____________

②洞窟内温度上升的原因是____________

(2)木炭在燃烧不充分时产生一氧化碳,一氧化碳极易与血液中的____________结合使人中毒。一氧化碳可燃,在点燃前应____________。一氧化碳具有还原性,写出与氧化铜在加热情况下反应的化学方程式____________

【答案】 温室效应 血红蛋白 验纯

【解析】

1)考虑二氧化碳能和水反应生成碳酸;考虑温室效应;

2)根据一氧化碳中毒的原理进行分析解答。

1)①二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸,即二氧化碳能和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:

②洞窟内温度上升的原因是:二氧化碳过多,温室效应等;

2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合,造成体内缺氧。一氧化碳可燃,在点燃前应验纯。一氧化碳还具有还原性,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaONaOH的固体混合物)等,后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 Ca(OH)2分解温度为580℃,CaCO3分解温度为825℃,Na2CO3的分解温度为1744℃。

[提出问题]碱石灰是否变质?其成分可能有哪些?

[进行猜想]①若没有变质,碱石灰吸水性良好,成分只有CaONaOH

②若变质,该碱石灰中可能含有CaONaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3中的两种或两种以上。

[实验过程]

(1)验证碱石灰是否变质:图中的B为干燥装置,常用于固体干燥剂干燥气体。现用AB装置检验碱石灰是否变质,取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入AB中,连接好AB装置,从 ____(“c”“d”)端向B中缓缓通入水蒸气,观察A装置中的现象为____,证明碱石灰已变质。

(2)验证碱石灰是否完全变质:取适量碱石灰样品放入试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解,溶液变浑浊,用手触摸试管外壁,温度无明显变化,证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)

(3)为进一步确定碱石灰样品的成分,该小组继续实验并记录如下:

实验编号

实验操作

实验目的、现象或数据

实验结论

实验一

①取适量样品于试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解;

②过滤,得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaCl2溶液,静置;

________

操作③的主要目的是:___

操作④的现象:____

样品中一定有Ca(OH)2

实验二

①取干燥样品50g,控制在600℃内,加热至质量不再发生变化,冷却后称量;

②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热,冷却后称量。

操作①中称得固体质量为45.5g;操作②固体质量无变化。

样品中一定没有_____(填化学式)

[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式),其中盐的质量分数为_____

[反思与评价] 通过探究活动,大家知道该碱石灰变质的化学反应过程,其中生成盐的化学方程式为______;明白了碱石灰要密封保存的原因。

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