题目内容
【题目】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。
②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
【答案】化学 3.92 氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应 6.4% 不能
【解析】
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒；
（2）①由图可知实验最终生成Cu（OH）2沉淀的质量是 3.92 g，图中OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；
②设：废液中CuSO4的质量分数为x。
x＝6.4%
③由于硫酸和硫酸铜都能和氯化钡反应生成沉淀，所以不能用硫酸钡的质量求算废液中CuSO4的质量分数。
【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置。完成下表：
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____。 |
二氧化碳 | B | _____。 |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行该实验，最合适的是_____（填字母）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____，分液漏斗可以用_____替换。
（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少_____？最后所得溶液的溶质质量分数是多少?_____（写出计算过程）
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. t3应介于40℃～50℃
B. 将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动
C. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变
D. 将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大
