题目内容

【题目】我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

1)南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为未来能源,CH4完全燃烧的化学方程式是_____,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_____

2)海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_____

3)从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示:

步骤1发生反应的化学方程式为_____

验证苦卤中MgCl2已完全转化为MgOH2沉淀的方法是_____

4)海水制碱,流程图如图所示:

该厂最终产品有_____(填物质名称)。

流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,除掉的离子分别是_____(填离子符号,注意顺序)。

写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式_____

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧的产物是二氧化碳和水,污染小 渗透法或蒸馏法 CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl2 取样品,加入氢氧化钙,观察是否会出现沉淀 纯碱 SO42-Mg2+Ca2+Ba2+ NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3

【解析】

1)甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O,煤、石油燃烧时能够产生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物质,这些物质是空气的主要污染物,而可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳,污染小;

2)从海水中获取淡水,目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是渗透法或蒸馏法;

3氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl2

镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以验证苦卤中MgCl2已完全转化为MgOH2沉淀的方法是:取样品,加入氢氧化钙,观察是否会出现沉淀;

4由反应流程图可知,得到的最终产物是纯碱;

硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,所以流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,除掉的离子分别是SO42-Mg2+Ca2+ Ba2+

氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠,化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3

练习册系列答案
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【题目】小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。

(实验一)

(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由_____色变为无色,该反应的化学方程式为_____

(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到_____现象,证明了滴加的稀硫酸过量。

(实验二)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是_____

(拓展延伸)CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。

(查阅资料)常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:

(实验三)

小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如实验三图所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)。

(温馨提示)CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是_____。写出该反应的化学方程式_____

(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是_____。过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_____角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。

(总结归纳)对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。

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