Question

【题目】某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：

（1）操作①的名称是______________，需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。

（2）固体A中一定有___________。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。

（3） 滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________ 。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） Zn、Fe、Cu 再加稀硫酸，无气泡生成 提高产率

【解析】

（1）操作①是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤；需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Cu、Fe，检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是提高产率。