题目内容
【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种,为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下图:
(查阅资料)CaCl2、BaCl2两种溶液均呈中性。
(1)根据步骤①的实验现象可得出固体中一定不含有 _________ ;
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是______________;
(3)通过实验分析固体中一定含有 _____________;
(4)测得无色溶液pH>7,其测定的方法是__________。
【答案】CuSO4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ Na2CO3 、NaOH 用玻璃棒(胶头滴管)蘸取(吸取)少许溶液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出溶液pH值
【解析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氢氧化钠溶液显碱性,
固体物质加水溶解,得到无色溶液,所以固体中一定不含硫酸铜,无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于硝酸,所以样品中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠、氯化钙,无色溶液B的pH值大于7,所以固体中一定含有氢氧化钠,可能含有氯化钠,所以
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4;故填:CuSO4;
(2)步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式是:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓;故填:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓;
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、NaOH。故填:Na2CO3、NaOH;
(4)测得无色溶液pH>7,其测定的方法是:用玻璃棒(胶头滴管)蘸取(吸取)少许溶液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出溶液pH值。故填:用玻璃棒(胶头滴管)蘸取(吸取)少许溶液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出溶液pH值。